13．常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol/L鹽酸D．提高溶液的溫度

分析 醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原來的$\frac{1}{10}$，所以pH＜（a+1），故A錯(cuò)誤；
B、加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；
C、加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；
D、提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大，已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（3）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（4）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種物質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液XYZW
pH1228.54.5
（1）X、Z的化學(xué)式分別為NaOH、NaNO2．
（2）W的電離方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
（3）常溫下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）將濃度均為1mol/L的X、Z兩種溶液各取20mL配成混合溶液，該混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸
C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油
D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確，反之猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤氯氣，當(dāng)氯氣通過一段時(shí)間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；
（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因?yàn)闈駶櫟穆葰庥衅仔裕?br />（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）無機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請回答如下問題：
（1）寫出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）N4最初由羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是DF（不定項(xiàng)）．
A．N4的熔點(diǎn)比P4高           B．N4形成的晶體為原子晶體
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
E．N4是氮?dú)獾囊环N同位素      F．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如圖3是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），該反應(yīng)時(shí)放熱（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，請寫出NO2和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案