【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

【答案】A

【解析】

A. 分枝酸含有羧基和羥基，羧基可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，A正確；

B. 分枝酸含有羧基、酯基、醚鍵、碳碳雙鍵這四個(gè)官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C. 1個(gè)分枝酸分子中含有2個(gè)羧基，不含酚羥基（注意六元環(huán)不是苯環(huán)），1mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是二者原理不同:與溴反應(yīng)是加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;請(qǐng)回答:

（1）將草酸晶體配制成溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_____、______。

（2）滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

（4）通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=________。

（5）下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的x值偏大的是________。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度

B. 滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度

C.滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小

D.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。

（1）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度是_____。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。

A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)

C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。

（2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30.8kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____。

A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫

B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：

Al(OH)3

Ga(OH)3

酸式電離常數(shù)Ka

2×10-11

1×10-7

堿式電離常數(shù)Kb

1.3×10-33

1.4×10-34

往X溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>CO2，最先析出的氫氧化物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

回答下列問題。

(1)儀器a的名稱______，堿石灰的作用______。

(2)為檢驗(yàn)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選______

a．HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和CuSO4。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證泡銅中含有Cu2O：取少量泡銅置于試管中，________，若________，說(shuō)明泡銅中含有Cu2O。

②用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅，再經(jīng)精煉可得純銅。將一定量的純銅投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。若銅全部溶解并得到標(biāo)況下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反應(yīng)后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.圖中Y線代表的Ag2C2O4

B.n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素。根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖_______________________。

(2)寫出化合物E2F2的電子式________，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空：BF32-中心原子雜化方式________；D3中心原子雜化方式________；FD42-微粒中的鍵角________；FD3分子的立體構(gòu)型________。

(4)根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有________、________(要求寫一種分子和一種離子)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物的用途廣泛，碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)。

(1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為____。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是____。

a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰

c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a.　金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.　晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C－C<石墨中C－C

c.　晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨

d.　晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.　金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力

f.　金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為____，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為____。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，國(guó)家電投集團(tuán)正在建設(shè)國(guó)內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵－鉻液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe 3++e=Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cr3++e=Cr2+

C.放電過(guò)程中H+通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸。

滌綸是聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其結(jié)構(gòu)為：

滌綸的一種合成路線如下：

（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_____________，反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為_________、_________，有機(jī)物B的名稱是______________________，反應(yīng)③可用的試劑為___________________。

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（3）1 mol D與足量銀氨溶液反應(yīng)可得到____________mol銀單質(zhì)。

（4）寫出有機(jī)物C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)，并同時(shí)符合下列條件的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

a 能發(fā)生消去反應(yīng) b 能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀 c 核磁共振氫譜有6個(gè)峰

（5）工業(yè)上常用烴F直接氧化來(lái)制取有機(jī)物E。已知：F的分子式為C8H10，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________；F的一種同系物G比F多2個(gè)碳原子，其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的G的結(jié)構(gòu)有____________種。

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