下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
選項(xiàng)環(huán)境要求離子
A溶液中c（K+）＜c（Cl-）K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B溶液pH＞7Na+、S2-、K+、ClO-
C水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液ClO-、CO32-、NH4+、NO3-、SO32-
D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失Na+、Al3+、Cl-、SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生雙水解、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的就不能共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．溶液中c（K+）＜c（Cl-），溶液中還存在陰離子AlO2-、NO3-，根據(jù)電荷守恒知，c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，則AlO2-和氫離子反應(yīng)生成鋁離子而不能存在，故A錯(cuò)誤；
B．溶液pH＞7，溶液呈堿性，但S2-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液，溶質(zhì)抑制水電離，說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，如果呈酸性，ClO-、CO32-、SO32-不能存在，如果呈堿性，則NH4+不能存在，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，Al3+和NaOH反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀后消失，且這幾種離子之間不反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意題中隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，要注意根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因
 
，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
，此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
mol?L-1．
已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10    KSP（AgI）=1.5×l0-16．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Q、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X在X形成的某些化合物中，X原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Q與Y同周期且第一電離能比Y大
YY的一種單質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
ZZ是一種親氧元素，其單質(zhì)是一種制太陽(yáng)能電池的常用材料
W屬于副族元素，且W的基態(tài)原子核外無(wú)弧原子
（1）Q元素周期表中第
 
周期第
 
族．基態(tài)W2+核外電子排布式為
 
．
（2）ZY2屬于
 
晶體（填“分子”“離子”或“原子”），QX3由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的作用力有
 
．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說(shuō)明此鹽溶液不呈中性的原因：
 
．
（4）ZX4是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時(shí)放出大量的熱，并生成兩種穩(wěn)定的化合物，則其自燃的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在25℃101kPa下，已知某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：
X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
則QX3在Y2中燃燒生成Q單質(zhì)和氣態(tài)X2Y的熱化學(xué)方程式為
 
（用具體元素表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生發(fā)現(xiàn)他爸爸種植的水稻，生長(zhǎng)遲緩，葉色發(fā)黃，莖桿不粗硬，易倒伏，學(xué)習(xí)化學(xué)后要他爸爸給水稻追加相應(yīng)的復(fù)合肥料，你認(rèn)為應(yīng)選用的復(fù)合肥料是（　�。�
A、KNO3
B、NH4NO3
C、NH4H2PO4
D、K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3+的濃度為0.4mol/L，硫酸根離子濃度為0.7mol/L，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.15 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能常量共存的一組離子是（　　）
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來(lái)水
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1硝酸
D、0.5mol?L-1NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒，乙池中的
 
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是
 
，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于
 
（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）．
（3）將乙池的電極換成惰性電極，溶液換成AgNO3，當(dāng)一電極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體22.4升，另一電極質(zhì)量增加
 
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
B、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中
C、氫氧化鈉溶液與硝酸反應(yīng)
D、醋酸和氫氧化鉀溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案