將等物質(zhì)的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解一段時間．則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、64：71D、71：64
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：將等物質(zhì)的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反應后為CuCl2溶液，用鉑電極電解，實際上電解物質(zhì)本身，在兩極上分別生成氯氣和銅．
解答： 解：將等物質(zhì)的量的CuSO4、BaCl2混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，發(fā)生反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反應后為CuCl2溶液，用鉑電極電解，實際上電解物質(zhì)本身，在兩極上分別生成氯氣和銅，即：CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為71：64．
故選D．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意溶液混合后能發(fā)生的反應以及溶液的組成是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應的化學方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O
C、Cl2與FeI2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
D、將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗操作裝置正確的是（　�。�
A、懸濁液的過濾
B、向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液
C、硫酸銅晶體的稱量
D、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種
B、聚乙烯可發(fā)生加成反應，還能使KMnO4酸性溶液褪色
C、甲苯中所有原子都處于同一平面
D、相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.5mol H2中含有的H原子數(shù)
B、22.4L HCl氣體中含有的Cl原子數(shù)
C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+數(shù)
D、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可行的是（　�。�
A、用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2
B、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C、用乙醇從碘水中萃取碘
D、用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色的油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似．則下面對于NCl3的描述正確的是（　�。�
A、是由極性鍵形成的非極性分子
B、它的揮發(fā)性比PBr3要小
C、它還能再以配位鍵與H+結(jié)合
D、Cl-N-Cl的鍵角是120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

所有原子都滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�
A、BeCl2
B、N2
C、PCl5
D、CS2

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同步練習冊答案
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