【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

【答案】C

【解析】

A. 應(yīng)該是1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和氫氣吸收131.3kJ能量，A錯(cuò)誤；

B. 應(yīng)該是1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成CO氣體和氫氣吸收131.3kJ能量，B錯(cuò)誤；

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量，C正確；

D. 根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為__；氧原子個(gè)數(shù)之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1

B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)

C.通過串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，硫的回收率最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（ ）

A. 由H和Cl形成共價(jià)鍵的過程：

B. Na2O2用于呼吸面具的供氧劑：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

C. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

D. 惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：

（1）寫出元素符號：X_______， Y _________ ； Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。

（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量為_____，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H 鍵生成

C. NH3的百分含量保持不變

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛。

請回答：

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置如圖1所示：

儀器a的名稱為______。制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將生成的氣體通入圖2所示裝置：

①裝置A中應(yīng)加入的試劑是____________。

②證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在B中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊試液

C．NaOH溶液 D．品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學(xué)提出下列具體方案。請你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法______。

A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應(yīng)后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量

C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有_____________，C原子的雜化軌道類型是_______，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

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