圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量 D．L的轉(zhuǎn)化率

C

解析試題分析：反應(yīng)L（s）＋G（g）2R（g）為氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動；升高溫度，平衡正向移動，結(jié)合圖象溫度越低，壓強(qiáng)越大時y越大來分析。A、溫度升高，平衡正向移動，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象不符，故A錯誤；B、溫度升高，平衡正向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故B錯誤；C、溫度升高，平衡正向移動，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖象一致，故C正確；D、溫度升高，平衡正向移動，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及圖像識別等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是

A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法正確的是(    )
A.．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)="0.0032" mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol·L－1,則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數(shù)K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進(jìn)行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：zxxk

實驗編號
相關(guān)數(shù)據(jù)
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 
c(H+)/ mol · L－1
 		0.008
 		0.008
 		0.004
 		0.008
 		0.004
 
c(BrO3－)/ mol· L－1
 		0.001
 		0.001
 		0.001
 		0.002
 		0.002
 
c(Br－)/ mol· L－1
 		0.10
 		0.20
 		0.20
 		0.10
 		0.40
 
v / mol· L－1· s－1
 		2.4×10-8
 		4.8×10-8
 		1.2×10-8
 		4.8×10-8
 		v1
 
 
下列結(jié)論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應(yīng)速率的影響
C．若該反應(yīng)速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：
 。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485mol氣體

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