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(9分) 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）                                               。
（2）裝置A中的反應的離子方程式為                                             。
（3）C裝置中的反應方程式為：                                        。
（4）操作①的目的是                                                           。
（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）      ，裝置E的作用是          。   


（1） ③①④② （2分）    （2）MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O  （1分）
（3）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（2分）
（4）排盡裝置內的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解（2分）
（5） b （1分），吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣（1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n H2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在
10-9～10-7m（或1nm-100nm）
10-9～10-7m（或1nm-100nm）
范圍．
（3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是
產生了廢氣，廢液，廢渣等
產生了廢氣，廢液，廢渣等
（只要求寫出一項）．
（4）依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用
蒸餾（或分餾）
蒸餾（或分餾）
方法．
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

(9分) 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號）                                                。

（2）裝置A中的反應的離子方程式為                                             。

（3）C裝置中的反應方程式為：                                        。

（4）操作①的目的是                                                            。

（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）       ，裝置E的作用是           。   

 

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科目：高中化學 來源：2010屆湖北省高三十月月考化學測試卷 題型：實驗題

(9分) 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑），在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是實驗室制備TiCl4的反應裝置，其主要操作步驟如下：

①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；

②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；

③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④ 將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水。

試回答下列問題：

（1）正確的操作順序為（填序號）                                                。

（2）裝置A中的反應的離子方程式為                                              。

（3）C裝置中的反應方程式為：                                         。

（4）操作①的目的是                                                            。

（5）裝置D中冷凝管進水口的位置是（填a或b）       ，裝置E的作用是           。   

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(本題計9分)四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃，它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”(TiCl4＋H2O＝TiOCl2＋2HCl↑)。TiCl4可由TiO2與Cl2反應制得(TiO2不與HCl反應)。此反應在1000℃高溫下進行的很慢，但如果有炭粉存在時650℃～850℃反應便可順利進行。右圖是某同學設計的實驗室制備TiCl4的裝置。請回答：

 (1)A裝置中反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)B裝置中的試劑為________________，作用是______________________________。

(3)實驗中炭粉的作用為_______________________。

(4)D裝置中冷凝水的水流方向為____________進____________出，該裝置的作用是_________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_______________________________________。

(6)該設計方案中除分液漏斗中的濃鹽酸不能順利滴下、E不能封口和可能倒吸外，還有一處明顯的不足是_______________________________________________________。

 

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