【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實驗裝置如下：

下列說法不正確的是

A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B. 裝置③的作用是干燥O2

C. 收集氧氣應選擇裝置a

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

【答案】C

【解析】

實驗原理二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B. 裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；

C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；

D. 裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型的是( )

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于乙烯的同系物的是（ ）

A. B. CH2=CHCH=CH2

C. CH2=CHClD. CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________________。

（2）所需的試劑和條件分別為________________。

（3）、的反應類型依次為________、________。

（4）扎來普隆的分子式為________________。

（5）的化學方程式為________________________。

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有________________。

（7）已知：有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，回答以下問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是___________（用元素符號表示，本小題下同）；除稀有氣體外，原子半徑最大的是___________，可用于制半導體材料的元素是_______;形成化合物中種類最多的元素是___________。

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是___________（填化學式），A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是___________（填化學式）

（3）元素E和元素H的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別醮取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式___________

（4）B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年冬季，我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度___________g/cm3(只列式不計算)(1pm=10-10cm)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置完成表中的四個實驗，不能達到實驗目的的是

實驗裝置

實驗目的

試劑X

試劑Y

A.

檢驗C2H5Br消去反應后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗C2H5OH消去反應后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅－鋅－稀硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，下列說法正確的是

①鋅片溶解了32.5g ②溶液中向銅片電極移動 ③正極上發(fā)生氧化反應產(chǎn)生了H2 ④銅片上逸出0.5molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

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