Question

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究的中的“明星分子”，回答下列問題．
（1）在含有Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉化為NO，寫出Cu⁺和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉換為NO的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，反應中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N₂O+NO₂，若在同溫同條件下完全轉化時，容器內壓強與轉化前壓強的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO₂的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質物質的量濃度為0.4mol•L^-1（設溶液體積變化忽略不計）

Answer 1

分析 （1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質的量之比，由此分析解答；
（3）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，進行計算．

解答 解：（1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，氧化；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質的量之比，故反應后與反應前容器中壓強比為2：3，故答案為：3NO=N₂O+NO₂，2：3．
（3）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反應氧氣不足，由此可求出生成的HNO₃的物質的量為0.04mol，故所得硝酸濃度為0.4mol•L^-1，故答案為：0.4mol•L^-1．

點評 本題考查氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，化學方程式的書寫和相關計算，題目難度不大，注意把握相關基礎知識．