Question

15．已知：pAg=-lg[c（Ag⁺）]．K_sp（AgCl）=1×l0^-10，K_sp（AgI）=l×l0^-17．如圖是向l0mLAgNO₃溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0．l mol/L
• B． 圖中x點表示溶液中c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• C． 圖中x點的坐標為（10，5）
• D． 把NaCl溶液換成0.1 mol/L的MaCl溶液，則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

分析 A．根據(jù)pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
B．x點c（Ag⁺）=10^-5 mol•L^-1，然后利用Ksp_（AgCl）=1×10^-12計算c（Cl^-）比較即可；
C．x點c（Ag⁺）=10^-5 mol•L^-1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更�。�

解答 解：A．圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1，故A錯誤；
B．x點c（Ag⁺）=10^-5 mol•L^-1，Ksp_AgCl=1×10^-10，故c（Cl^-）=$\frac{10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}$=10^-5mol/L，故B正確；
C．x點c（Ag⁺）=10^-5 mol•L^-1，一般認為溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，5），故C錯誤；
D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了沉淀的生成及溶度積產(chǎn)數(shù)的應(yīng)用，準確把握圖象含義、把握題干中的信息，熟悉溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．