已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=+2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=+b kJ·mol-1
科目:高中化學 來源: 題型:
Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。
A.NaOH B.Zn
C.Fe D.NH3·H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應(yīng)具有一定的限度,在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達到一定限度,他們設(shè)計了如下實驗:
①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全;
②再取少量反應(yīng)液,加入少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成。
結(jié)合①②的結(jié)論,他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應(yīng)限度。
(1)老師指出他們上述實驗①不合理,你認為是____________;
改進的方法是________________________________________。
(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-197 kJ/mol,在此條件下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1,則下列關(guān)系式正確的是( )
A.Q1=197 kJ B.Q1<197 kJ
C.Q1< kJ D.Q1>197 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( )
A.404 B.260
C.230 D.200
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科目:高中化學 來源: 題型:
銅板上鐵鉚釘處的電化學腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑
B.此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此過程中銅并不被腐蝕
D.此過程中電子從Fe移向Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質(zhì)的鑒別方法中不正確的是( )
A.用水鑒別苯和乙醇
B.用灼熱的銅絲蘸取試樣灼燒,鑒別CH3CH2Cl和CH3CH2Br
C.用灼燒的方法鑒別棉線和毛線
D.用碘水鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN2和6.0molH2,則平衡時NH3的物質(zhì)的量為( )
A、若為定容容器,n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器,n(NH3)>1.2mol
C、若為定壓容器,n(NH3) >1.2mol D、若為定壓容器,n(NH3)<1.2mol
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