【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關(guān)衍生物A說法不正確的是( )

A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D．1 mol A與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

【答案】B

【解析】分析分子結(jié)構(gòu)，含有酚羥基、酯基、苯環(huán)等官能團。在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；因酚羥基的酸性比碳酸的弱，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，B錯誤；1 mol A分子結(jié)構(gòu)中含有8 mol酚羥基、1 mol酯基，能與9 mol氫氧化鈉的溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)的，只有酚羥基的鄰、對位，所以1 mol A物質(zhì)最多可與6 mol Br2作用，D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=；反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016上海卷】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：HC2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是離子化合物

C. PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 離子化合物中不一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015四川卷】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】適量下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的是

A. 碘化鉀溶液 B. 碘水 C. 碘酸鉀溶液 D. 溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是( )

①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6⑥C3H8

A．①②③ B．①③⑤

C．①②④ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）
A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅
D.硝酸中溶有少量NO2 ， 可向硝酸中加入少量水，使NO2與水反應(yīng)生成硝酸

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