Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①S₈分子中 S原子采用的軌道雜化方式sp³
②C₂H₄分子中只有以s軌道與sp²雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的σ鍵
③SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角＜120°
④H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①②③
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①S₈是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩上σ鍵，所以S是sp³雜化；
②碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，還有一個(gè)是π鍵；
③首先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和有無(wú)孤電子對(duì)，進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型；
④先確定VSEPR模型，然后在確定中心原子的雜化軌道類型；一般來(lái)說(shuō)，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力．

解答 解：①S₈是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其它S原子相連，S原子外層6個(gè)電子，兩對(duì)孤對(duì)電子，兩上σ鍵，所以S是sp³雜化，故正確；
②碳碳雙鍵中一個(gè)是σ鍵，還有一個(gè)是π鍵，所以不只是碳?xì)洇益I，故錯(cuò)誤；
③SnBr₂分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是$\frac{4+2}{2}$=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°，故正確；
④H₃O⁺價(jià)層電子對(duì)模型為四面體，氧原子采取sp³雜化，H₂O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答是關(guān)鍵，注意SnBr₂分子中心原子的雜化，題目難度中等．