下列說法正確的是

A．還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．結(jié)構(gòu)為…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其單體是乙烯

C．總質(zhì)量一定時(shí)，乙炔和乙醛無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其分子式，正確；B、高分子化合物的鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵，所以該高分子化合物的單體是乙炔，錯(cuò)誤；C、乙醛的分子式可寫為C2H2(H2O)，所以乙炔與乙醛的分子中的含碳量不同，所以質(zhì)量一定時(shí)，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不會(huì)不發(fā)生變化，若物質(zhì)的量一定，則消耗氧氣量或生成CO2量不變，錯(cuò)誤；D、丙烯酸與山梨酸不是同系物，但它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物，都是飽和一元羧酸，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀將Fe氧化為

B

CO2通入BaCl2溶液中

有白色沉淀出現(xiàn)

生成了BaCO3沉淀

C

Al箔插入稀中

無(wú)現(xiàn)象

Al箔­­­表面被氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙先變紅色后褪色

濃硝酸有酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體說法中，不正確的是

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的密度就越大

B．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

D．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是

A．b電極上的主反應(yīng)是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

B．若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分

C．a(chǎn) 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na＋通過陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強(qiáng)堿（部分產(chǎn)物略去）

則B+D→E的離子方程式為 ，C為同周期元素構(gòu)成的1∶1型化合物，則C的電子式為 。

（2）若A、D、F為單質(zhì)，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為 ，A+B→C+D的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．

（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為 。

（2）乙的化學(xué)式 ；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式為 。

（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質(zhì)均為面心立方晶體。

（1）基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子，Cu2＋的電子排布式為 ，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入無(wú)水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為______________，該配合物的顏色為 。

（2）Cu2O是一種共價(jià)型化合物，其立方晶胞內(nèi)：氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則該晶胞中有個(gè)銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為 。

（3）釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示，其化學(xué)式為： ，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ；Y的價(jià)電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置： ，

（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a＝0.408 nm，列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A．反應(yīng)前氣體的總體積為1.344L

B．裝置中產(chǎn)生大量的白色煙霧

C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，均為0.06 NA個(gè)

D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

［化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：

①

②（—R1、R2表示氫原子或烴基）

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E中所含官能團(tuán)的名稱是 。

（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F： ；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP： ；反應(yīng)類型為 。

（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeC13溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣。

（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：__________________。

②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表。則T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

溫度/℃

T1

T2

K

2.041

0.012

③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性。

（3）若構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:3，丙是氣體。則構(gòu)成甲的陰、陽(yáng)離子半徑大小關(guān)系為 （用具體的微粒表示）。

（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是 ；產(chǎn)物丙與Cl2按2:1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是 。

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