【題目】某同學(xué)欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：

（1）儀器X的名稱是_________；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的操作是________

A．定容時仰視刻度線

B．定容時俯視刻度線

C．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部注入容量瓶中

D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

【答案】 100mL容量瓶 2.5 g AC

【解析】(1)根據(jù)圖中儀器形狀可以知道X為100ml容量瓶，答案為：100容量瓶。

(2)100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液,需要硫酸銅的物質(zhì)的量為:,需要五水硫酸銅的質(zhì)量,答案為:2.5g;

(3)A.定容時仰視刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小；B.定容時俯視刻度線導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大；C.洗滌液未全部注入容量瓶中會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小；D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理對結(jié)果無影響.答案為:AC.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1 ， 溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子，請回答：

（1）真核細胞中，染色體位于___中，物質(zhì)d的名稱是___．

（2）物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為___，b之間發(fā)生脫水縮合的場所是___（細胞器）．

（3）組成物質(zhì)c的含氮堿基有腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶和___．

（4）物質(zhì)A為淀粉，組成淀粉的基本單位是___．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cu3P中P為﹣3價，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為；
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ）

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色B.鈉在空氣中燃燒——黃色

C.乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D.硫在氧氣中燃燒——綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（ ）
A.V=40
B.C點所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果1.6L氧氣含n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )

A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．

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