【題目】在酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ）

A.Mg2+、Fe2+、NO3—、Cl—B.Al3+、Fe2+、Cl—、SO42—

C.K+、Na+、Cl—、HCO3— D.Na+、Ba2+、NO3—、SO42—

【答案】B

【解析】

A. NO3—在H+存在的情況下，可以表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，不能共存，故A錯(cuò)誤；

B. 該組離子不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C. HCO3—不能在酸性條件下存在，故C錯(cuò)誤；

D. Ba2+與SO42—要生成沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。某反應(yīng)2AB(g)C(g)＋3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0， △S＞0

C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4 +2F－===HPO42－+2HF

C. 同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4

D. 結(jié)合質(zhì)子能力：PO43－＞HPO42－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界上人工方法首次合成的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是那個(gè)國家什么時(shí)候合成的（ ）

A.中國1965年B.德國1978年C.美國1932年D.中國1966年

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 常溫下,14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)是2.5NA個(gè)

C. 12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個(gè)Cl2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O 的醇，同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不包含立體異構(gòu)）( )

A.3種B.4 種C.5 種D.6種

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