20．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標準狀況下，22.4L CH4與18g  H2O所含的電子數(shù)均為10NA
C．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-
D．1mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

分析 A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同；
B、求出甲烷和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和水均為10電子微粒來分析；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根在溶液中會水解；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量相同，故質(zhì)量相同的氮氣和CO的物質(zhì)的量相同，故分子個數(shù)相同，但不一定是NA個，故A錯誤；
B、標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個電子，故B正確；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根在溶液中會水解，導(dǎo)致個數(shù)減少，故溶液中的醋酸根的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．Cu為負極，Zn為正極B．電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．負極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂水解可生成高級脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．淀粉和纖維素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他們互為同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
B．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去9NA個電子
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4 mol•L-1的溶液中：NH4+、K+，SO42-，NO3-
B．無色溶液中：Na+，Cu2+，Cl-，NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液中：H+，K+，SO42-，I-
D．飽和氯水中：Cl-，Na+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個電池甲烷通入量為11.2L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯誤的是
（　　）
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中各離子濃度都不會變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
D．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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