10．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨物質(zhì)變化和能量變化
B．元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強，該元素的非金屬性就越強
C．有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生
D．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式，如離子鍵、共價鍵等

分析 A、化學反應均伴隨物質(zhì)變化和能量變化；
B、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性與元素的非金屬性強弱沒有必然的關(guān)系；
C、鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發(fā)生；
D、離子鍵、共價鍵、金屬鍵都是構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用．

解答 解：A、任何化學反應伴隨物質(zhì)變化，同時舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，一定伴隨能量變化，故A正確；
B、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性與元素的非金屬性強弱沒有必然的關(guān)系，故B錯誤；
C、有些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，例如鋁熱反應是放熱反應，需要加熱才能發(fā)生，故C正確；
D、離子鍵、共價鍵、金屬鍵都是構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學生化學反應中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　�。　�
A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在NaCl晶體中，每個晶胞實際擁有4個Na+、4個Cl-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的數(shù)目比為1：4
D．在金剛石晶體中，最小環(huán)是由6個碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO．某探究性學習小組的同學設(shè)計如圖實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH1.93.79.6
沉淀完全時的pH3.25.211.0
（1）固體A的化學式為SiO2．
（2）向溶液F中通過量CO2發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO2 m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應，則廢渣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應?
B．苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合氣體的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2 反應其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）②的最簡單的氣態(tài)氫化物的分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是NaOH＞Al（OH）3（填化學式）．
（4）④、⑧形成的氫化物的沸點高低的順序是H2O＞H2S，（填化學式）原因是水分子間存在氫鍵．
（5）④、⑤、⑥的形式的簡單離子半徑依次減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D．X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下四種物質(zhì)是與生物細胞呼吸作用相關(guān)的有機物．
A．B．CH3CH2OH
C．乳酸   D．丙酮酸
請回答下列問題：
（1）寫出有機物A、B的名稱葡萄糖、乙醇；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應屬于加成或還原反應（填反應類型）．
（3）寫出C與鈉發(fā)生反應的化學方程式．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學方法各取A、B溶液少許于兩只試管中，分別加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成的為A溶液，另一種為B（或有黑色沉淀生成的為B溶液）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，該元素與元素X、Y能形成的[W（XY）4]2-離子中，含有的化學鍵是bd．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取sp2雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖27所示，陰離子周圍最近的陽離子有4個；WR晶體的密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出計算式）．

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