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隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）z在元素周期表的位置是 。

（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同） ＞ ；

比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。

（4）已知1mol固體e的單質在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，當陽極產生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉移電子的物質的量為 mol。

（6）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是 。

②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式 。

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為 mol。

練習冊系列答案
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A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

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A．3 B．4 C．5 D．6

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A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

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進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

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D．少量金屬汞灑落在實驗室地面或桌面時，應立即向汞上撒硫黃粉，然后再清掃

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（1）在一定條件，可逆反應：mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，則正反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③若在反應過程中，C的物質的量n(C)隨時間的變化關系如右圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v(a)______v(b)（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；

（3）某溫度下，純水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c(OH-)的比值為_________________；

（4）下列事實一定能說明HF是弱酸的是__________；

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②常溫下0.1mol/L的HF溶液pH=2.3

③HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體 ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO3

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