Question

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑．請回答：
（1）氯水中起殺菌消毒作用的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為

 

．
（3）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為

 

．
（4）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為

 

．
（5）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某同學(xué)做了如下實驗研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生． 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．請回答：
①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是

 

．
②依據(jù)上述實驗可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

．寫出第一份溶液與石灰水產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯水中含HClO，具有強氧化性；
（2）電解食鹽水生成氯氣；
（3）氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，還生成NaCl；
（5）①氯水中含鹽酸和HClO，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
②氯水中含鹽酸、次氯酸，由第三份可知濾液中溶質(zhì)加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO₂，以此解答．

解答： 解：（1）氯水中含HClO，具有強氧化性，起殺菌消毒作用的物質(zhì)是HClO，故答案為：HClO；
（2）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，還生成NaCl，反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故答案為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
（5）①氯水中存在平衡移動，碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強，
故答案為：碳酸鈣消耗了氯水中的H⁺，使Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強；
②氯水中含鹽酸、次氯酸，由Ⅲ可知濾液中溶質(zhì)加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO₂，則Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有Ca（HCO₃）₂，第一份溶液與石灰水產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca（HCO₃）₂；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查氯氣及氯水的性質(zhì)，為高頻考點，注意把握氯水中的成分及化學(xué)平衡是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重信息的抽取和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．