氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑.請回答:
(1)氯水中起殺菌消毒作用的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
 

(3)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點,用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
 

(4)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為
 

(5)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一.某同學(xué)做了如下實驗研究:
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:
第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生. 經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2.請回答:
①反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強的原因是
 

②依據(jù)上述實驗可推知:②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
.寫出第一份溶液與石灰水產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式
 
考點:氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:鹵族元素
分析:(1)氯水中含HClO,具有強氧化性;
(2)電解食鹽水生成氯氣;
(3)氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液,生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(4)氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,還生成NaCl;
(5)①氯水中含鹽酸和HClO,鹽酸與碳酸鈣反應(yīng);
②氯水中含鹽酸、次氯酸,由第三份可知濾液中溶質(zhì)加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO2,以此解答.
解答: 解:(1)氯水中含HClO,具有強氧化性,起殺菌消毒作用的物質(zhì)是HClO,故答案為:HClO;
(2)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,還生成NaCl,反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,故答案為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl;
(5)①氯水中存在平衡移動,碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強,
故答案為:碳酸鈣消耗了氯水中的H+,使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動,HClO濃度大,漂白效果增強;
②氯水中含鹽酸、次氯酸,由Ⅲ可知濾液中溶質(zhì)加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生為CO2,則Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有Ca(HCO32,第一份溶液與石灰水產(chǎn)生的白色沉淀的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,
故答案為:Ca(HCO32;Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
點評:本題考查氯氣及氯水的性質(zhì),為高頻考點,注意把握氯水中的成分及化學(xué)平衡是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重信息的抽取和應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體).已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和;D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和.人類已知的化合物中,有一類化合物的種類已超過三千萬,這類化合物中一般都含有A、B兩種元素.F是一種生活中常用的金屬.根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)寫出元素B在周期表中的位置
 

(2)寫出F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
 
(填化學(xué)式);比較D、E、F原子半徑的大小
 
 
 
(填元素符號).
(4)在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(5)由A、B、D三種元素按照原子個數(shù)比 6:2:1 組成的化合物甲可與D單質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入化合物甲和D單質(zhì),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
 

若以該燃燒電池電解足量KCl溶液,電解的化學(xué)方程式
 

當(dāng)理論上消耗112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D 氣體單質(zhì)時,溶液的體積為200mL,則此時溶液的PH=
 

(6)由A、C、D、F四種元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X 溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
,N→F的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

常溫下,為使0.1mol/L M溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是( 。
A、甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
B、溴水、酸性高錳酸鉀溶液均可用于鑒別乙烯和乙烷,也均可以除去乙烷中的乙烯
C、核磁共振氫譜可以鑒別某些不同物質(zhì),質(zhì)譜可快速、準(zhǔn)確測定物質(zhì)的分子量
D、實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列藥物:A、阿司匹林 B、胃舒平 C、青霉素 D、嗎啡.其藥物功效是(填序號)
①屬解熱鎮(zhèn)痛藥
 
;②屬抗生素藥
 
;③屬麻醉劑
 
;④屬抗酸藥
 

(2)在藥物包裝盒上標(biāo)有
 
的表示處方藥,標(biāo)有
 
的表示非處方藥(填“OTC”或“R”)
(3)垃圾處理的基本原則:
 
、
 
、
 
.垃圾做一般處理的主要方法:
 
、
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于糖的說法不正確的是( 。
A、糖類是含有醛基或羰基的有機物物質(zhì)
B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C、葡萄糖的分子式是C6H12O6,它是一種多羥基醛
D、蔗糖和麥芽糖都是二糖,它們互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖.B中盛裝的是一種固體物質(zhì),當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時間后,所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C即得純凈氣體X,X分子中有10個電子,且該氣體極易溶于水,一體積水能溶解700體積的該氣體.D中盛裝的是氧化銅,當(dāng)X氣體通過D時,氧化銅逐漸變成銅.最后從裝置E中出來的氣體是純凈的Y,Y是分子中含14個電子的單質(zhì)氣體.裝置A、B、C、E中的藥品從下列范圍中選擇.
①濃硫酸   ②濃硝酸    ③稀硝酸   ④濃鹽酸   ⑤稀硫酸   ⑥濃氨水   ⑦銅片   ⑧鋅片   ⑨堿石灰   ⑩硫酸銅?生石灰?硝酸銨晶體?燒堿顆粒?濃燒堿溶液
回答下列問題:
(1)寫出X和Y的分子式:X
 
,Y
 

(2)C裝置內(nèi)的藥品是
 
(填代號),作用是
 

(3)寫出A中溶液和B中固體的所有組合有
 
種;
(4)純凈氣體X通過D時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,表明X具有
 
(填“氧化性”或“還原性”)
(5)E中的藥品是
 
(填代號),作用是
 
,在該裝置中產(chǎn)生的新物質(zhì)的名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SiO32-、
C、OH-、Ba2+、Na+、AlO2-
D、Fe2+、NH4+、Cl-  OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A、C[Na+]>C[CO32-]>C[HCO3-]>C[OH-]>C[H+]
B、C[Na+]>C[CO32-]>C[OH-]>C[HCO3-]>C[H+]
C、C[Na+]+C[H+]=C[CO32-]+C[OH-]+C[HCO3-]
D、C[CO32-]+C[HCO3-]=0.1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
 
℃.
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
 

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同步練習(xí)冊答案