化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑，A可以發(fā)生以下變化：

（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式
 

（2）A的同分異構(gòu)體F也可有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：（1）A能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D，D能和溴發(fā)生加成反應生成E，則D中含有碳碳雙鍵，A發(fā)生消去反應生成D，D發(fā)生加成反應生成E，在光照條件下，A發(fā)生取代反應生成B，A只有一種一氯取代物B，結(jié)合A的分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3COH；（2）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有三種，寫出符合條件的同分異構(gòu)體．
解答： 解：A能和鈉反應，且A的分子中只含一個氧原子，則說明A中含有羥基，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應生成D，D能和溴發(fā)生加成反應生成E，則D中含有碳碳雙鍵，A發(fā)生消去反應生成D，D發(fā)生加成反應生成E，在光照條件下，A發(fā)生取代反應生成B，A只有一種一氯取代物B，結(jié)合A的分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3COH，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C（CH3）2，E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCBr（CH3）2，
（1）A只有一種一氯取代物B，結(jié)合A的分子式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3COH，A和氯氣發(fā)生取代反應生成B，反應方程式為：，
故答案為：；

（2）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有三種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：．
點評：本題考查了有機物的推斷，涉及官能團性質(zhì)、有機反應等，明確有機物的結(jié)構(gòu)特點及反應條件是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學與生活知識中敘述正確的是（　�。�
A、硅是一種重要的半導體材料，可作光導纖維
B、目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應為（　�。�
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

命名下列有機物：

 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時負極材料為
 
，正極反應為：
 
．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式表示物質(zhì)分子的是（　�。�
A、Na2SO4
B、SiO2
C、H2SO4
D、Al

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