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【題目】下列烷烴的沸點是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根據以上數據推斷異丁烷的沸點可能是

A．大約-12℃ B．低于-42.1℃ C．高于36.1℃ D．高于-0.5℃

【答案】A

【解析】

試題分析：烷烴同系物的沸點隨碳原子個數的增加而升高，互為同分異構體的烷烴支鏈越多，沸點越低，所以異丁烷的沸點介于正丁烷和丙烷之間，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA

B．標準狀況下，2.24 L CHCl3分子中共價鍵的數目為0.4NA

C．一定溫度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO—離子

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3，請回答下列問題：

①較Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N與水反應屬于 反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)；

③酸反應生成兩種鹽的化學式為 ；

④寫出化合物Na3N的電子式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少4 mol A，乙容器內每分鐘減少2 mol A，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2；

假設2：所得沉淀為_ ；

假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；

步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。[

請回答下列問題：

(1)假設2中的沉淀是為 。

(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的 。

(4)若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設。

(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_____ ____。

(7)在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱： 。

（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。該鹽溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示） 。

（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為 。

II．已知可逆反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數見下表：

溫度/℃

500

700

850

1 000

平衡常數

2.5

1.7

1.0

0.6

（5）該反應ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件是 。

若x＝5.0，當反應達到平衡時，n(H2)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以 H2、O2、熔融鹽 Na2CO3 組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中 P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

A．X、Y 兩端都必須用鐵作電極

B．不可以用 NaOH 溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+ 2OH-

D．X 端為電解池的陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________；該操作將I2還原為I－的目的是_____________________。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如下圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________；錐形瓶里盛放的溶液為______________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO3—的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 在一定溫度條件下，對于已達平衡的反應：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是（ ）

A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體

C．只減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋

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