【題目】下列有關說法錯誤的是( )

A.為正極

B.①②中，捕獲時碳元素的化合價未發(fā)生變化

C.極電極反應式為

D.由極反應可知，每轉(zhuǎn)移電子生成

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖片可知c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應生成單質(zhì)O2，所以a為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即b極為電源正極、c極為電源負極，陽極反應式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，陰極電極反應式為：CO32-+4e-═C+3O2-，以此解答該題。

A．根據(jù)上述分析，b極為電源正極，故A正確；

B．根據(jù)圖示，①②中，CO2→C2O52或CO32時碳元素的化合價均為+4，沒有變化，故B正確；

C．根據(jù)分析，d為陰極，陰極電極反應式為：CO32-+4e-═C+3O2-，故C正確；

D．根據(jù)分析，a為陽極，陽極反應式為2C2O52--4e-═4CO2↑+O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子可捕獲1molCO2，標準狀況下體積為22.4L，題中未指明氣體的狀態(tài)條件，不能確定體積，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是(　　)

A. 蒸發(fā)氯化鈉溶液B. 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中C. 蔗糖溶解D. 磷在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)有機物 A 含氧官能團名稱_____；

(2)反應②、⑥反應類型分別是_____、_____；

(3)F 的分子式為_____；

(4)請寫出反應③的化學反應方程式_____；

(5)M 是 B 的一種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_____種；其中核磁共振氫譜有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結構簡式_____；

①苯環(huán)上有 3 個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能發(fā)生水解反應，且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH

(6)設計由甲苯和丙酮()為原料制備合成路線_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。（已知：①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）

（1）寫出a儀器的名稱___；

（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________；

（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_______；

（4）F處的燒杯溶液中最終___（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，下列裝置符合要求的是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為_____。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移___mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：____C +K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2(SO4)3+H2O。

①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）______。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性

②若反應中電子轉(zhuǎn)移了0．8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（ ）

A.對比實驗①和②可知還原性：Br-＞Cl-

B.對比實驗①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C.對比實驗②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D.由實驗可知濃硫酸具有強酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。

（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案