【題目】已知:鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源,通過電解含(NH4)2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示意圖如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是(

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫,理論上導(dǎo)線中一定通過2mole-

C.N室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

D.SO42-通過陰膜由原料室移向M

【答案】D

【解析】

結(jié)合題干信息,由圖可知M室會生成硫酸,說明OH-放電,電極為陽極,則a為正極,b為負(fù)極,據(jù)此分析解答問題。

A.根據(jù)上述分析,b為電源負(fù)極,A選項錯誤;

B.根據(jù)電池的總反應(yīng)為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole-需要消耗32xg硫,B選項錯誤;

CN室為陰極,氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2,C選項錯誤;

DM室生成硫酸,為陽極,電解池中陰離子向陽極移動,原料室中的SO42-通過陰膜移向M室,D選項正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1,2-二氯乙烷在常溫下為無色液體,沸點為83.5 ℃,密度為1.23 g·mL-1,難溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑;乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應(yīng),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

(1)為了檢查整套裝置的氣密性,某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛有水的燒杯中,用雙手捂著裝置A中大試管,但該方法并不能準(zhǔn)確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液,再加入______,目的是______,并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

(3)為了使反應(yīng)在75 ℃左右進行,常用的方法是_______________________________

(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______,裝置B的作用是______。

(5)能證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是______,裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機物的下列說法中錯誤的是(

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.1mol該有機物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種物質(zhì):

請回答下列問題。

1)屬于醇的是__(填序號,下同)。

2)屬于酚的是__。

3)互為同分異構(gòu)體的是__。

4)互為同系物的是___。

5)與Br2按物質(zhì)的量之比為13反應(yīng)的是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應(yīng)烷烴所含的氫原子數(shù),亦具有一定的不飽和度表示。下表列出幾種烴的不飽和度:

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是  

A.的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達到飽和

B.等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與的不飽和度相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣鈦礦(主要成分是CaTiO3)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高,引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道;SiP、S第一電離能由小到大順序是__

2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示:

化學(xué)鍵

CC

CH

CO

SiSi

SiH

SiO

鍵能/kJmol-1

356

413

336

226

318

452

硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是___

3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),則CO32-的空間構(gòu)型為___

4Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有__σ鍵,C原子的雜化方式為__。

5CaTiO3的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中Ca2+、O2-Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)Ca2+的配位數(shù)為__,與Ti4+距離最近且相等的O2-__個;晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ti4+O2-之間的距離為__nm(填計算式)。(CaTiO3的摩爾質(zhì)量為136g/molNA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z、R是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z為地殼中含量最高的元素,R的單質(zhì)是短周期最活潑的金屬。由W、X、Y三種元素組成的化合物甲的球棍模型如圖,甲是運載火箭的燃料之一。下列說法正確的是

A.化合物甲分子中每個原子都達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.YZ只能形成2種二元化合物

D.簡單離子半徑:R > Z > Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于濃硝酸。可用于金屬表面化學(xué)拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

100mL 8mol· L-1硝酸a中,取 5.6g鐵屑于b中,水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

b中硝酸與鐵屑混合后,鐵屑溶解,溶液變黃色,液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液,獲取硝酸鐵晶體,應(yīng)進行的操作是:將溶液小心加熱濃縮、_________、___________,用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液,溶液呈黃色,進行實驗如下:

實驗一:硝酸鐵溶液與銀反應(yīng):

i.0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中,約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng):

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解,應(yīng)輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL __________溶液,加到有銀鏡的試管中,約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程,用5mLpH約等于1.60.05mol·L-1硫酸鐵溶液,加到有銀鏡的試管中,約10min銀鏡完全溶解。

實驗二:硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng),用如圖所示裝置進行實驗:

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知:Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應(yīng)開始時,以NO3-氧化SO2為主,理由是:_________。

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。

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