Question

（1）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CuSO₄：

 

NaOH：

 

HNO₃：

 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

 

鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銅離子和硫酸根離子，用等號(hào)；
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氫氧根離子，用等號(hào)；
硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硝酸根離子，用等號(hào)；
（2）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；
鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答： 解：（1）硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出銅離子和硫酸根離子，電離方程式為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-，
故答案為：CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-；
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-；
故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-；
硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-，
故答案為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；
（2）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．