(1)書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
CuSO4
 
NaOH:
 
HNO3
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液反應(yīng)
 

鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)
 
考點(diǎn):電離方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題:
分析:(1)硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出銅離子和硫酸根離子,用等號(hào);
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈉離子和氫氧根離子,用等號(hào);
硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出氫離子和硝酸根離子,用等號(hào);
(2)氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水;
鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣.
解答: 解:(1)硫酸銅為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出銅離子和硫酸根離子,電離方程式為:CuSO4=Cu2++SO42-,
故答案為:CuSO4=Cu2++SO42-
氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出鈉離子和氫氧根離子,電離方程式為:NaOH=Na++OH-;
故答案為:NaOH=Na++OH-
硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離出氫離子和硝酸根離子,電離方程式為:HNO3=H++NO3-,
故答案為:HNO3=H++NO3-;
(2)氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,離子方程式為:H++OH-=H2O;
故答案為:H++OH-=H2O;
鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,離子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑;
故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、VIA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C、根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出與離子方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 相對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式
(1)
 

(2)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在NaCl和Na2SO4的混合液中,當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí),下列敘述正確的(  )
A、溶液中可能含有1.5mol Na2SO4和0.5molNaCl
B、SO42-離子和Cl-離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
C、SO42-所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍
D、Na2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語正確的是( 。
A、中子數(shù)為20的氯原子:
 
20
17
Cl
B、硫酸的電離方程式:H2SO4=H2++SO42-
C、小蘇打的化學(xué)式:Na2CO3
D、明礬的化學(xué)式:KAl(SO42?12H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

航天科學(xué)技術(shù)測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一.下列有關(guān)C2O3的說 法不正確的是( 。
A、C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B、C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2
C、C2O3和CO都是堿性氧化物
D、C2O3和CO都具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)的大小關(guān)系為X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表.
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).  
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子.   
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟. 
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子.
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   
E原子序數(shù)比R大3      
(1)元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有
 
種不同能級(jí)的電子.
(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號(hào))
 

(3)R的最高化合價(jià)為
 
;R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O.已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀.此配合物最可能是
 

A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2?H2O  C.[R(H2O)4Cl2]Cl?2H2O  D.[R(H2O)3Cl3]?3H2O
(4)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3xQ2]+,則中心離子為(寫化學(xué)式)
 
,
配位體為(寫化學(xué)式)
 
,x 的值為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,均分為兩等份,進(jìn)行如下反應(yīng):
(1)向其中一份固體中加入100mL 3.0mol?L-1的NaOH溶液,使其充分反應(yīng),反應(yīng)后測得溶液的c(OH-)=1.0mol?L-1(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變),求產(chǎn)生氣體的體積為多少升?(標(biāo)準(zhǔn)情況)
(2)另一份在高溫下使之充分反應(yīng),且反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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