下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大
C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大
D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

BD

解析試題分析：c(H+)=10—pHmol/L=0.1mol/L，HCl完全電離，CH3COOH部分電離，則c(HCl)= 0.1mol/L，c(CH3COOH)>0.1mol/L，由于n=c?V，則n(HCl)<n(CH3COOH)，因此醋酸消耗NaOH溶液的體積較多，大于20.0mL，故A選項錯誤；由于Na2CO3=2Na++CO32—，鈉離子不水解，碳酸根離子存在水解平衡，即CO32—+H2OHCO3—+OH—，則向稀碳酸鈉溶液中加入少量NaOH固體時，鈉離子和氫氧根離子濃度均增大，增大生成物濃度，導致碳酸根離子的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，則碳酸根離子濃度增大，故B選項正確；氯化銀是難溶電解質(zhì)，因此其懸濁液中存在沉淀溶解平衡，即AgCl(s)Ag++Cl—，氯化納是易溶易電離物，加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度減小，但溫度不變平衡常數(shù)不變，則Ksp(AgCl)不變，故C選項錯誤；由于n=c?V，則n(CH3COONa)=n(CH3COOH)，根據(jù)物料守恒原理可得，混合溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D選項正確。
考點：考查水溶液中的離子平衡移動及粒子濃度大小關(guān)系，涉及等pH等體積的強酸與弱酸溶液中和氫氧化鈉溶液體積的大小、鹽類水解反應(yīng)的移動、沉淀溶解平衡的移動、溶度積與平衡移動的關(guān)系、等濃度等體積弱酸與強堿弱酸鹽溶液混合后溶液中物料守恒關(guān)系式等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時下列敘述正確的是               

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是

A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是

A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　�。�

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A．連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 
E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                          ，當產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是________。
滴定
次數(shù)
 		待測溶液的
體積/mL
 		標準溶液的體積
 
滴定前刻度/mL
 		滴定后刻度/mL
 
1
 		25.00
 		1.04
 		21.03
 
2
 		25.00
 		1.98
 		21.99
 
3
 		25.00
 		3.20
 		21.24
 
（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是                                                         （寫一種即可）。
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

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