Question

(10分) 將KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO₂氣體。當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO₂­的體積為224mL（標準狀況，忽略CO₂溶于水情況。以下情況相同。） 
（1）生成沉淀的質量剛好最大時，反應的方程式為：      __________________    
（2）原混合物中Ca（OH）₂的質量為        _________  g。
（3）沉淀恰好溶解時，消耗CO₂的體積為         __________ mL
（4）寫出溶液中生成沉淀的質量m（g）與通入CO₂的體積V（mL）之間的函數(shù)表達式。

V的取值范圍	m=f（V）

  （5）在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO₂的體積V（mL）的關系曲線。 

Answer 1

（1）CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H­­₂O（1分） 
（2）0.74g（2分）
（3）896mL（2分）
（4）（3分）

V的取值范圍	m=f（V）
0≤V<224	m=V/224
224≤V≤672	m=1
672≤V≤896	m=1-（V-672）/224

（5）（2分）

略