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【題目】下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是

A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1

C. 1s22s22p63s23p63d104s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2

【答案】B

【解析】

試題基態(tài)原子的電子排布式符合能量最低原理,AC、D選項中均為基態(tài);B1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài),根據能量最低原理,其基態(tài)應為1s22s22p4,答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)PH=11CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq)。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號)。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時,濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是__________;

兩溶液的pH相同

兩溶液的導電能力相同

由水電離出的c(OH-)相同

中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數字表達式);

(3)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7,此時c(NH4 +) =amol/L,則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時,向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關系是Va____vb (“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是( 。
A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B.在氧化還原反應中,失去電子的元素化合價降低
C.物質中某元素失去電子,則此物質是氧化劑
D.還原劑中必定有一種元素被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用等質量的金屬鈉進行下列實驗,產生氫氣最多的是( )

A.將鈉放入足量的稀鹽酸中

B.將鈉放入足量的稀硫酸中

C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液

D.將鈉用鋁箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.除去FeCl2 溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鋅粉,然后過濾

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后,加入KSCN溶液,溶液變紅色

D.Fe3O4俗稱鐵紅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表,下列說法錯誤的是

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為80%

B. 該反應的平衡常數表達式為K=

C. 增大壓強其平衡常數不變,但使平衡向生成Z的方向移動

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是( )

A.苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol

B.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2

D.反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )
A.BaSO4難溶于水,BaSO4屬于非電解質
B.非電解質的水溶液一定不導電
C.電解質主要包括:酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質在任何情況下均一定導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO43易溶于水,可用作凈水劑
D.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

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