Question

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。

（1）寫出X的化學(xué)式：___。

（2）FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。Y物質(zhì)在空氣中變化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移___。

（3）FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式（一個即可）。

	離子方程式
氧化性	___
還原性	___

（4）某同學(xué)猜測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證其猜測，他結(jié)合資料信息，選擇了兩種試劑進行實驗，確認(rèn)了Fe3+與S2-能發(fā)生反應(yīng)。

資料：部分硫化物的溶解性表（室溫）

化學(xué)式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在熱水或酸中分解
FeS	不溶

選取的試劑是___和___；可能發(fā)生的兩種不同原理的反應(yīng)的離子方程式是__、__。

Answer 1

【答案】Fe2O3 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- FeCl3和Na2S 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 2Fe3++3S2-=2FeS+S↓

【解析】

(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，Y為堿對應(yīng)鐵元素化合價+2價；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價升高為+3價；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價升高表現(xiàn)還原性，鐵元素化合價降低表現(xiàn)氧化性；

(4)溶解度表中硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)。

(1)X為鐵的氧化物，對應(yīng)鐵元素化合價+3價，化學(xué)式為：Fe2O3；

(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由+2價升高為+3價，用單線橋表示為：；

(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過程中鐵元素化合價升高表現(xiàn)還原性，如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵元素化合價降低表現(xiàn)氧化性如：Zn+Fe2+=Zn2++Fe；

(4)某同學(xué)預(yù)測Fe3+可以與S2-發(fā)生反應(yīng)，為驗證預(yù)測，分析數(shù)據(jù)可知，硫化鈉溶于水，鐵離子和硫離子反應(yīng)得到不溶于水的物質(zhì)，硫離子和亞鐵離子反應(yīng)生成不溶于水的物質(zhì)，選擇試劑為氯化鐵和硫化鈉溶液混合，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；2Fe3++S2-=2Fe2++S↓或者2Fe3++3S2-=2FeS+S↓。