Question

19．下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 90℃時，測得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C． 氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
• D． 向苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；
B．水的電離為吸熱反應(yīng)，其焓變大于0；
C．一水合氨的電離為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故A正確；
B.90℃時，測得純水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13，水的電離為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，則正確的反應(yīng)為：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B錯誤；
C．氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅，一水合氨的電離為可逆反應(yīng)，正確的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯點，注意苯酚與碳酸氫根離子的酸性大�。�