將過量的氯氣通入500mLKI溶液中，充分反應(yīng)后，用小火將此溶液蒸干，冷卻后稱得固體質(zhì)量為12g，分析該固體中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占25%，試解答下列問題：
（1）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（2）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：過量Cl2和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和I2，充分反應(yīng)后用小火將此溶液蒸干，得到固體物質(zhì)為KCl和I2，得到的固體中碘含量為25%，
（1）m（I2）=12g×25%=3g，根據(jù)碘的質(zhì)量計(jì)算氯氣的體積；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算得n（KI）=2n（I2），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算KI的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：過量Cl2和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和I2，充分反應(yīng)后用小火將此溶液蒸干，得到固體物質(zhì)為KCl和I2，得到的固體中碘含量為25%，
（1）m（I2）=12g×25%=3g，n（I2）=
3g
254g/mol
=0.0118mol，設(shè)氯氣體積為x，
Cl2+2KI=2KCl+I2

22.4L              1mol
x                  0.0118mol
22.4L：1mol=x：0.0118mol
x=
0.0118mol×22.4L
1mol
=264mL，
答：通入氯氣體積在標(biāo)況下為264mL；
（2）根據(jù)原子守恒計(jì)算得n（KI）=2 n（I2）=0.0118mol×2=0.0236mol，c（KI）=
n
V
=
0.0236mol
0.5L
=0.0472mol/L，
答：KI的物質(zhì)的量濃度為0.0472mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確最后得到固體成分是解本題關(guān)鍵，利用方程式或原子守恒解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液顯中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，求（寫出計(jì)算過程）
（1）原固體混合物中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比
（2）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少毫升？
（3）硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑、除雜和分離方法均正確的是（　�。�
物    質(zhì)除雜試劑除雜和分離方法
A乙醇（水）--分液
B 鋁粉（鎂粉）NaOH溶液過濾
CCO2（CO）O2點(diǎn)燃
DCO（CO2）NaOH溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在生產(chǎn)和生活中，合金材料無處不在．
（1）鋁合金是家庭裝修中必不可少的金屬材料．
①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
Al2O3屬于
 
氧化物．
②從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇2種，選用的試劑組合最好是
 

a．NaOH溶液  b．氨水   c．CO2  d．鹽酸
（2）鐵是生活、生產(chǎn)中用量最大的金屬材料．
①將熾熱的鐵浸入水中快速冷卻可稱之為淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②某鐵的氧化物溶于足量酸后得澄清溶液，為檢驗(yàn)該溶液中某種陽離子的存在，可在溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），溶液顯紅色．
（3）銅合金是我國(guó)最早使用的金屬材料．
①銅在潮濕的空氣中長(zhǎng)久放置后，表面會(huì)生成一層銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．請(qǐng)寫出銅生成銅綠的總反應(yīng)式：
 
．
②將80gCu-Fe合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到沉淀．將沉淀洗滌、灼燒后稱重，質(zhì)量仍為80.0g．則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、A、C兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)：C＞A
B、A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D、若p2＞p1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程，并標(biāo)出各步反應(yīng)條件：
①CH3CH3→CH3CH2OH  ②CH3CH2Cl→CH2ClCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成P（一種抗氧劑）的路線如下：

已知：a．（R為烷基）
b．
c．已知A與H互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示A中有兩個(gè)吸收峰，H分子中只含一個(gè)甲基
（1）A→B的反應(yīng)類型為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的
 
．
A．鹽酸   B．FeCl3溶液   C．NaHCO3溶液  D．濃溴水
（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）I是一種有機(jī)玻璃，設(shè)計(jì)從A到I的合成路線（無機(jī)試劑任選）
 
．
合成路線流程圖示例：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、除去乙烷中的少量乙烯的方法是將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
B、由CH2=CHCH3合成的聚合物為：
C、分子式為C2H4O2的有機(jī)物都能與NaOH溶液反應(yīng)
D、丙烷的二溴取代產(chǎn)物比其三溴取代產(chǎn)物的種類少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2，顯酸性．F為由七個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4．已知對(duì)于不對(duì)稱的烯烴在不同條件下與HBr加成時(shí)有可能得到兩種不同的加成產(chǎn)物，研究表明，不對(duì)稱的烯烴與HBr加成時(shí)通常遵循馬氏規(guī)則“氫加到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)”．而反馬氏規(guī)則即“氫加到含氫少的不飽和碳原子一側(cè)”．請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題


（1）請(qǐng)寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A
 
   D
 

（2）D→G的反應(yīng)類型為
 

（3）化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 

（4）①D和E生成F的化學(xué)方程式
 

②D和E按照1：1反應(yīng)也可生成高聚物，請(qǐng)寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（5）A生成C的化學(xué)方程式
 

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中含酯基的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
、
 
（至少寫3個(gè)）

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