Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為_________________，其中存在的化學鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結構示意圖是____________________；

元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_________________。

（5）單質E與水反應的離子方程式為 ____________________________________。

Answer 1

【答案】 鈉 氯 PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4或HPO3 Cl2+ H2O== H++ Cl-+ HClO

【解析】五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價型化合物，C和E形成CE型的化合物，則E的化合價為-1，最外層含有7個電子，原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素。

(1)電子層越多、原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則上述元素中，Na原子半價最大；同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性最強，故答案為：Na；Cl；

(2)非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH3，故答案為：PH3；

(3)HCl與氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，氯化銨屬于離子化合物，電子式為，其中存在離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；

(4)P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3，故答案為：H3PO4或HPO3；

(5)E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。