7．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B．1molO2的質(zhì)量是32g
C．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
D．1molNa+的質(zhì)量是23g/mol

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；
B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)m=nM計(jì)算；
C．必須指出摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)、在數(shù)值上相等；
D．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位．

解答 解：A．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×1mol=32g，故B正確；
C．鐵的摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位，二者不相等，只有摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上與鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D．鈉離子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，1mol鈉離子的質(zhì)量為：23g/mol×1mol=23g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Na2SO4Na2SO4=2Na++SO42-
H2SO4H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol
B．1mol H2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等
C．1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X元素是電負(fù)性最大的元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．許多元素有多種核素，現(xiàn)有10.0g由1H和18O組成的水分子，其中含有質(zhì)子數(shù)為5NA，中子數(shù)為5NA，電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-lg[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度，求出下列物體的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下面是X和Y反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成B．該過(guò)程中的X和Y均為活化分子
C．加入催化劑能增大X和Y分子的能量D．該過(guò)程不能消除大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：
4xNH3+6NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置C的作用是使NH3和NO混合均勻并控制氣體流速．
③裝置F的作用是吸收末反應(yīng)的NH3防止污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2      （I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2     （II）
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.3       B．1.6      C．1.8
②將1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：

圖中線段a表示NO2-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少250g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問(wèn)題．

（1）生產(chǎn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過(guò)氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全．再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，制得三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫(xiě)出草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式2NiC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫(xiě)出ClO-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實(shí)際過(guò)程中，有時(shí)獲得一種結(jié)晶水合物，已知1mol該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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