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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】2min時測得剩余N2為1mol，消耗氮氣2mol－1mol＝1mol，氮氣濃度變化量是0.5mol/L，所以用氮氣表示的反應速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol/L，根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知氫氣、氨氣表示的反應速率為0.75mol/L、0.5mol/L，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）

A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ

D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列敘述正確的是( )

A.光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關

B.將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高

C.棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品

D.硫酸工業(yè)尾氣未經處理就直接排放，將直接導致“溫室效應”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為50%

B. x＝4

C. 達到平衡狀態(tài)時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L，則該溶液的pH可能為( )

A.10B.7C.6D.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子。電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。電池總反應式為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是 ( )

A. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇

B. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣

C. 電池負極的反應式為：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

D. 電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關系式中正確的是

A. Q1＜Q3＜Q2 B. Ql＜Q2＜Q3

C. Q1＜Q2＝Q3 D. Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述中正確的是

A.用電解法精煉粗銅時純銅作陰極

B.在鐵上電鍍銅時用銅作陰極

C.銅鋅原電池中銅是負極

D.電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產生氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（ ）

A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3﹣ D．SO42﹣

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