【題目】NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為a cm，晶體的密度為b g·cm－3。則下列敘述正確的是 ( )

A．每個(gè)Na＋周?chē)罱业染嚯x的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正六面體

B．每個(gè)Na＋周?chē)罱业染嚯x的Na＋有6個(gè)

C．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為

D．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為

【答案】C

【解析】每個(gè)Na＋周?chē)染嚯x的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，A錯(cuò)；Na＋周?chē)罱业染嚯x的同種離子有12個(gè)，故B錯(cuò)；1 mol NaCl的質(zhì)量為M g，體積V＝cm3，一個(gè)NaCl晶胞的體積為8a3 cm3，一個(gè)晶胞含Cl－：8×＋6×＝4個(gè)，Na＋：12×＋1＝4個(gè)，即含4個(gè)NaCl,1 mol NaCl含NaCl個(gè)數(shù)：×4＝，即NA的值可表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO，H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的 ，與原平衡相比，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時(shí)， 增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖3，寫(xiě)出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是( )

A. 一定含甲烷，但不含乙烯 B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 一定含有甲烷，不含乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Na2O2吸收 CO2 產(chǎn)生 O2，可用作呼吸面具供氧劑

B.ClO2 具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C.碘化鉀可用作加碘食鹽的添加劑

D.鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與 CO2 反應(yīng)的是（　　）

A.金屬鎂B.BaCl2 溶液

C.Ca（ClO）2 溶液D.Na2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來(lái)制備，其工藝流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+ ， 其離子方程式為 ．
（4）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr2+

4.5

5.6

“調(diào)pH1“時(shí)，溶液pH范圍為；過(guò)濾2所得濾渣的成分為 ．
（5）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式 ．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會(huì)混有Ni（OH）2 ， 其組成可表示為xNiOOHyNi（OH）2 ． 現(xiàn)稱(chēng)取8.29gxNiOOHyNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010molL﹣1的，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4﹣+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x= ， y= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，()X位于立方體的頂點(diǎn)，(○)Y位于立方體的中心，試分析：

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(2)晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角∠XYX＝________(填角的度數(shù))。

(4)若該立方體的棱長(zhǎng)為a cm，晶體密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C.圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2體積分?jǐn)?shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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