12．如圖表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液過程中鋁元素存在的微粒關(guān)系曲線不正確的是（　�。�
A．AB線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．OC表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化
C．CD線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．BE線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

分析 向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，
A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少AB線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；
B．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大，或減小，故OC表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大，或減小，故CD線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量增大，BE線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，難度較大，向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851 390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（填強(qiáng)或弱）．請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相同且均為NA
D．一定溫度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同時(shí)間段內(nèi)所測(cè)反應(yīng)速率見選項(xiàng)，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號(hào)，下同）能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體（原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同）的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5或Ni5La．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．增大氧氣濃度B．升高反應(yīng)溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4 g10 g141.1 g
請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量．

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