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12．一個外圍電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有（　　）
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負性最大

分析 價電子構型為2s22p5的元素，為F元素，為非金屬性最強的元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：價電子構型為2s22p5的元素，為F元素，
A．原子序數(shù)為9，故A錯誤；
B．在同周期元素中，第一電離能最小的是堿金屬元素，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最小，故C錯誤；
D．F的非金屬性最強，電負性最打，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，側重于原子結構與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，難度不大，注意把握元素周期律知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣，反應的化學方程式為
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是酸性和還原性．
（2）若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷的電子式為，碳氫鍵之間鍵角為109°28′．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成5種產物．產物中CCl4常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：CHBr3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CBr4+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸與銀氨溶液反應的化學方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDE（寫字母）：
A、用潔凈的試管；
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C、用前幾天配制好的銀氨溶液；
D、反應過程中，振蕩試管使之充分反應．
E、用小火對試管直接加熱；
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：（就酯化反應請回答下列問題）

（4）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
（5）在甲裝置和乙裝置中選擇哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染；
（6）實驗過程中選用的藥品及試劑除濃H2SO4、甲醇、甲酸外，還需要的一種藥品飽和碳酸鈉溶液．
（7）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語使用及敘述正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3=2H++CO32-
B．F-的結構示意圖：
C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質物理性質相同
D．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：Z＜RB．元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑bYn+＜cZn-D．最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸，區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．
陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當c（H2SO4）＞0.4mol/L時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭，當c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解．
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是AC（填字母序號）．
A．c（NH4+）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（H+）+c（NH4+）=c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2 的質量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O 的質量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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