精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12.一個外圍電子構型為2s22p5的元素,下列有關它的描述正確的有(  )
A.原子序數(shù)為7B.周期表中第一電離能最小
C.周期表中原子半徑最大D.周期表中電負性最大

分析 價電子構型為2s22p5的元素,為F元素,為非金屬性最強的元素,結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:價電子構型為2s22p5的元素,為F元素,
A.原子序數(shù)為9,故A錯誤;
B.在同周期元素中,第一電離能最小的是堿金屬元素,故B錯誤;
C.電子層越多,原子半徑越大,F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最小,故C錯誤;
D.F的非金屬性最強,電負性最打,故D正確.
故選D.

點評 本題考查原子結構與元素周期律,側重于原子結構與元素周期律的遞變規(guī)律的考查,難度不大,注意把握元素周期律知識.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.某課外活動小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸來制取氯氣,反應的化學方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是酸性和還原性.
(2)若有15.9g的高錳酸鉀與足量的濃鹽酸反應,則被氧化的氯化氫的物質的量為0.5mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲烷的電子式為,碳氫鍵之間鍵角為109°28′.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應,生成5種產物.產物中CCl4常用作滅火劑.試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式:CHBr3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CBr4+HBr.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗,以驗證其含有醛基,并考察其化學性質,首先做了銀鏡反應.
(1)在甲酸進行銀鏡反應前,必須在其中加入一定量的NaOH(Na2CO3)溶液,因為反應必須在堿性條件下發(fā)生.
(2)寫出甲酸與銀氨溶液反應的化學方程式:HCOOH+2Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
(3)某同學很成功的做了銀鏡反應,他肯定沒有進行的操作BCDE(寫字母):
A、用潔凈的試管;
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀;
C、用前幾天配制好的銀氨溶液;
D、反應過程中,振蕩試管使之充分反應.
E、用小火對試管直接加熱;
然后,同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究:(就酯化反應請回答下列問題)

(4)寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
(5)在甲裝置和乙裝置中選擇哪套更好?乙,原因是冷凝效果好,減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染;
(6)實驗過程中選用的藥品及試劑除濃H2SO4、甲醇、甲酸外,還需要的一種藥品飽和碳酸鈉溶液.
(7)乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關化學用語使用及敘述正確的是( 。
A.碳酸的電離方程式:H2CO3=2H++CO32-
B.F-的結構示意圖:
C.${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的單質物理性質相同
D.NH3 的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法或表示正確的是( 。
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量少
B.由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質B比單質A穩(wěn)定
C.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
D.在101 kPa時,H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.四種主族元素的離子aXm+、bYn+cZn-dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結構,若m>n,對下列敘述的判斷正確的是( 。
A.元素非金屬性:Z<RB.元素的原子序數(shù):b>a>c>d
C.離子半徑bYn+cZn-D.最高價氧化物對應水化物堿性:X>Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.可以把6種無色溶液:乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸,區(qū)分的試劑是( 。
A.新制堿性Cu(OH)2懸濁液B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液D.酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷.

(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離.
①陰極的電極反應式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑.
陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O.
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示.當c(H2SO4)>0.4mol/L時,鈷的浸出率下降,其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應相互競爭,當c(H+)增大時,參與放電的H+增多(或有利于H+放電),所以鈷的浸出率下降.
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部.用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3.
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應的化學方程式:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O.該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是防止H2O2劇烈分解.
②已知(NH42C2O4溶液呈弱酸性,下列關系中正確的是AC(填字母序號).
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O4•2H2O 的質量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案