現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）=
 
．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4 ↓，所得沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計(jì)算計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量；
（1）中和后的溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生硫酸鈉和氫氧化鋇的反應(yīng)；
（2）沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計(jì)算計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)硫酸鋇的量計(jì)算硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，從而求出HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（4）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O，和碳酸根守恒以及m=nM計(jì)算．
解答： 解：（1）一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4 、NaCl，再向中和后的溶液中加過(guò)量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH，
故答案為：Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH；
（2）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：n=
m
M
=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L；
故答案為：0.1mol/L；
（3）根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L×4mol/L-0.02mol=0.02mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，
故答案為：448；
（4）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH-）=0.04mol，加入Na2CO3?10H2O晶體，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO3?10H2O）=n（CO32-）=
1
2
n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO3?10H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，
故答案為：5.72．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，題目難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：t℃時(shí)，Ag2CrO4（紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示； t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、t℃時(shí)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（Ag2CrO4）為1×10-9
B、t℃時(shí)，Ag2CrO4的溶解度（mol/L）小于AgCl
C、t℃時(shí)，若使溶液由Z點(diǎn)到X點(diǎn)，可采取在飽和Ag2CrO4溶液中加入適量AgNO3固體的辦法實(shí)現(xiàn)
D、t℃時(shí)，利用沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定KCl溶液的濃度時(shí)，可滴入幾滴K2CrO4溶液做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、HClO的電子式：
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCCH3
D、具有16個(gè)質(zhì)子，16個(gè)中子和18個(gè)電子的單核離子是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)是還原劑的是（　�。�
A、CO2+ NaOH=NaHCO3
B、Fe2O3+3H2
 高溫 
.
 
2 Fe+3H2O
C、Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2
②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3．
A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B、反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同
C、反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：1
D、③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
C、石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的O2和O3中（　�。�
A、所含原子數(shù)相同
B、所含分子數(shù)相同
C、同溫同壓下，氣體體積相同
D、同溫同壓下，氣體的密度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可表示為（　�。�
A、12
b
a
B、12
a
b
C、
a
NA
D、bNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出流程③中的離子方程式
 
；
 
；
（3）從鋁土礦中提取鋁的過(guò)程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
；
A．復(fù)分解反應(yīng)     B．氧化還原反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（4）若向鋁土礦中加入過(guò)量NaOH溶液，寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案