按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補(bǔ)充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關(guān)于這一生產(chǎn)得敘述正確的是（     ）
A．KIO3在陽(yáng)極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2
B．可以用不銹鋼棒作兩個(gè)電極的材料
C．產(chǎn)生IO3－離子的電極周?chē)芤簆H增大
D．溶液中陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
A
A、電解KI水溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，陰極反應(yīng)為：2H+-2e-=H2↑，故A正確；
B、電解時(shí)應(yīng)用惰性電極做電極材料，否則在陽(yáng)極上放電的不是I-離子，導(dǎo)致電解得不到所需物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，可知陽(yáng)極反應(yīng)消耗OH-離子，陽(yáng)極區(qū)的PH減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法下圖是電解污水裝置示意圖。

（1）根據(jù)污水凈化原理寫(xiě)出陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極：_____________________，_________________，____________________。
陰極：______________________________。
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：__________________________________ __。
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的       極。
⑵寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入   ，加入       g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸眭條件下不穩(wěn)定)，總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+20H-3H2↑+FeO42-。下列說(shuō)法正確的是
A．鐵為陽(yáng)極，H2SO4為電解液
B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液
C．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-
D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解后溶液體積仍為400 mL。回答下列問(wèn)題：
（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整：
陰極：                               、2H+  +  2e-   =   H2
陽(yáng)極：                                                    
（2）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
（3）電解后溶液中的c(H+)為                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。電解總反應(yīng)式為：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5COOH
B．電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O
C．該反應(yīng)中所有碳原子均被氧化，每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.5mol雌性信息素
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．裝置中的離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)
B．裝置中出口①處的物質(zhì)是氫氣，出口②處的物質(zhì)是氯氣
C．除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導(dǎo)出
D．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行 的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一定時(shí)間后
A．溶液的PH將增大
B．溶液中的鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目不變
C．溶液的濃度增大并有晶體析出
D．溶液的濃度不變并有晶體析出

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