17．某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A．K2SB．MgF2C．MgSD．NaF

分析 元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差為4，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應(yīng)含有18個電子，以此解答該題．

解答 解：元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4，
令該元素最高正價為x，根據(jù)最高正價+|最低負(fù)價|=8，則：
x-（8-x）=4，解得x=6
即該元素最高正價為+6，形成離子應(yīng)為S元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應(yīng)含有18個電子，為陽離子．故A符合．
故選A．

點評 本題考查元素的推斷與物質(zhì)的組成，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，推出元素為S元素是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氣體SiCl4和NaOH反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
由NaAlO2和乙酸乙酯反應(yīng)生成沉淀Al（OH）3的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O→Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點？滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：①該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；
②牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
實驗內(nèi)容：
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗．
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾，往濾渣中加入過量NaOH溶液．
（1）該過程涉及主要反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是a、c（填標(biāo)號）．
a．滴加鹽酸不宜過快
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得C中產(chǎn)生沉淀平均質(zhì)量為3，.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）有人認(rèn)為只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家最近合成了117 294Uus．下列關(guān)于117 294Uus的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是177B．中子數(shù)是117C．核外電子數(shù)117D．質(zhì)子數(shù)是177

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，
充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．4molB．5molC．6molD．7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對有機物的理解錯誤的是（　�。�
A．碳鏈?zhǔn)侵辨湹臒N，其含氫量是碳原子數(shù)相同的烴中最大的
B．相對分子質(zhì)量越大的烷烴，其密度可能越大
C．有機物在空氣中充分燃燒，各元素的最終產(chǎn)物分別是C→CO2，H→H2O
D．在控制反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的條件下，分子中氫原子數(shù)為4的烴，燃燒反應(yīng)前后體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．用100mL4mol•L-1鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.1NA
B．6.0gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A．實驗室制備乙炔時，為減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水
B．可以用NaOH溶液除去苯中的溴雜質(zhì)
C．用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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