Question

【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點的現象是________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。

(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① AB 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色 22.60 0.200 0

【解析】

（1）根據堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質，標準溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標準）增大，c（待測）=分析，測定結果偏高，故A正確；

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標準）偏大，c（待測）=分析，測定結果偏高，故B正確；

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗，對滴定的數據結果無影響，故C錯誤；

D．所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大，滴定過程中溶液變紅色早，消耗的V（標準）偏小，c（待測）=分析，測定結果偏低，故D錯誤；

故答案為：①；AB；

（2）滴定終點時溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，判斷滴定終點的現象是：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；

（3）依據滴定管構造及精確度可知圖中液面讀數為：22.60；

故答案為：22.60；

（4）三次消耗標準液體積分別為：20.00，20.00，22.10，第三組數據誤差較大，應舍棄，則消耗標準液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為：=0.2000mol/L；

故答案為：0.2000。