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【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉,可以選用的試劑是

A. 硫酸溶液 B. 氨水溶液 C. 鹽酸溶液 D. 氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】試題分析：A、硫酸溶液與鎂、鋁均反應，A錯誤；B、氨水與鎂、鋁均不反應，B錯誤；C、鹽酸溶液與鎂、鋁均反應，C錯誤；D、氫氧化鈉溶液能溶解鋁，與鎂不反應，可以除去鎂中的少量鋁粉，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有0.1 mol某金屬單質與足量的硫酸溶液反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂?/span>Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大

B. V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小

D. O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol某氣態(tài)烴最多可與2 mol HCl發(fā)生加成反應，所得產物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知該烴結構簡式可能為（ ）

A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是

A. 31g白磷分子中所含p—p共價鍵數目為1.5NA

B. 標準狀況下，2.24LD2中所含中子的數目是0.2NA

C. 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數目為6 NA

D. 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當溶液PH=7時，溶液中NH4+的數目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的可能為4Al3++13OH－＝AlO2－+3Al(OH)3↓+2H2O的是

A．在氯化鋁溶液中滴加氨水

B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2

C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A．氯化氫溶于水 B．加熱使冰融化

C．加熱使氧化鎂熔化 D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關推斷正確的是（ ）

A．SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是( )

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素的化合價呈周期性變化

C. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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