某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．

下列說法正確的是（　　）
分析：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
B．生成棕黃色的煙；
C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；
D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣．
解答：解：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；
B．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯誤；
C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)過程中注意氯氣、氯水的性質(zhì)的異同，為常考查內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
如圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗		B、精英家教網(wǎng)
如圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成		C、精英家教網(wǎng)
如圖中：生成棕色的煙		D、精英家教網(wǎng)
如圖中：水可以充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水B、吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C、銅絲在氯氣中燃燒生成藍(lán)色的煙D、甲烷和氯氣的混合氣體中發(fā)生了加成反應(yīng)

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