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根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應物

氧化產物

還原產物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3+ Br2

Cl－

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

A

【解析】

試題分析：Cl2和FeBr2反應，Cl2 氧化Fe2+、Br—，A對；從①知道Cl2 的氧化性比Fe3+強，B錯；KClO3和濃鹽酸反應，還原產物是Cl2，KCl中Cl—來自鹽酸，化合價沒有改變，C錯；H2O2 只做還原劑的時候O原子都轉變?yōu)镺2，方程式應該為2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2↑+8H2O

考點：氧化還原反應的基本概念和規(guī)律。

練習冊系列答案
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2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

A．質量數 B．質子數 C．中子數 D．電子數

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①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量的鹵代烴 ④加入稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻。正確操作的先后順序是

A.③①⑤⑥②④ B.③②①⑥④⑤

C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④

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分子式為C5H11Cl且含有兩個甲基的同分異構體共有（ ）種（不考慮立體異構）

A．6 B．5 C．4 D．3

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（12）下圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是 ；F是 (都填化學式)。

（2）AD反應的化學方程式 。

（3）G與Cu的反應中，G表現得性質有 。

（4）X與過量NaOH溶液反應（加熱）的離子方程式 。

（5）以C、B、D為原料可生產G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D mol。

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僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（圖1、圖2）就能實現相應實驗目的是

選項

A

B

C

D

實驗項目

除去KCl中少

的 MnO2

用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器

或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

圖1

圖2

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用鋁箔包裹著2．3克金屬鈉投入到足量水中，理論上可以收集到氫氣物質的量為

A．0．05mol B．0．2mol

C．大于0．05mol小于等于0．2mol D．無法判斷

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下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是

A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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（13分）X、Y、D、E、F……都是中學化學中的常見物質，已知Y是單質，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血紅色。這些物質間的相互關系如框圖所示，根據框圖及提示的信息回答下列問題：

（1）Y和X的濃溶液反應的條件是____________，若無該條件，反應將很難進行，其原因是________________________________________________________________________。

（2）寫出F→G＋X的離子方程式_________________________________________。

（3）L轉化為I的化學方程式是______________________________________________。

（4）在試管中制備L，為了能觀察到L的顏色，需要進行特殊的操作，該特殊的操作是________________。

（5）將Cu放入0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為________。

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