【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。

②溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質(zhì)的量為_____________________________。

【答案】10mol/L 3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋ 224mL 0.01mol

【解析】

①原混合酸中c( H＋)為4mol/L×2+2mol/L=10mol/L；

②銅與溶液中的氫離子和硝酸根離子反應(yīng)生成銅離子、一氧化氮和水，故溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-=2NO↑+4H2O+3Cu2＋；

③n(Cu)=，n(H+)=10mol/L×0.01L=0.1mol，

3Cu + 8H＋ + 2NO3- = 2NO↑ +4H2O+3Cu2＋

3mol 8mol 2mol 44.8L

0.015mol 0.1mol 0.02mol V

銅不足以銅的量求V， V=0.224L=224mL；

充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為224mL，被還原硝酸的物質(zhì)的量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】國(guó)家規(guī)定，從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含 鉛汽油，改用無(wú)鉛汽油。無(wú)鉛汽油的含義是

A.汽油中絕對(duì)不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍之內(nèi)D.以上都不正確

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)�。下列說(shuō)法正確的是

A. ②中盛放的是五氧化二磷

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈，再點(diǎn)燃①的酒精燈

C. ③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出

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【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動(dòng)

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 4~5min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過(guò)量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二）Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2＋含量，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過(guò)濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，LED產(chǎn)品越來(lái)越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—

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