【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ）

A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

【答案】D

【解析】與足量鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，與足量燒堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，產(chǎn)生同溫同壓下相同體積的氣體，消耗的Al的量相同，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過(guò)足量的

A．飽和NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是( )

A. 上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO(＋H＋===H2O＋CO2↑

B. 下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl－、HCO(

C. 此樣品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol

D. 使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮?dú)滏I

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________。

（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行下述反應(yīng)I，測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2的濃度如下表：

時(shí)間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B. 若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

<>（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時(shí)，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③由圖像可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

④C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過(guò)程如下：

已知：Ⅰ. Ⅱ.(具有較強(qiáng)的還原性)

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（2）反應(yīng)④的條件為_________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______；反應(yīng)②的作用是_________ ；

（3）下列關(guān)于G中的描述正確的是___________；

A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B．能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_________種

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。

（6)已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）：_____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(　　)

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時(shí)加入小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．有四種化合物W、X、Y、Z，它們是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成。已知

（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C 同周期；

（2）W由A、B組成，其分子中原子個(gè)數(shù)比為A：B=4：1，常溫為氣態(tài)。

（3）X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A：C=1：1

（4）Y是C、D形成的離子化合物，且Y晶體中相應(yīng)元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1

（5）Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2：1 則B為__________，W為_________，X的結(jié)構(gòu)式________Y的電子式為______________。

II．（1）．一元素原子的N層上只有1個(gè)電子，該元素原子各內(nèi)層均已充滿，寫出該原子電子排布式：________________，

（2）一元素屬于短周期元素，該元素的原子核外所有P軌道全滿或者半滿，寫出該元素原子的價(jià)電子軌道排布圖__________________，

（3）乙烯分子中有__________個(gè)σ鍵，___________π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016·天津]氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 (至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l) B(l) ΔH1

O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4。同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在 (填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)?/span> 。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____（填物質(zhì)名稱）。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

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