【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【答案】C

【解析】

A．溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線(xiàn)上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．加入FeCl3，由于氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解結(jié)合水電離出的OH-，促進(jìn)水的電離平衡右移，最終使溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，可以由b到a點(diǎn)，符合圖象變化趨勢(shì)，C選項(xiàng)正確；

D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3K2S4+3KI，與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說(shuō)法正確的是

A.K+從右到左通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

B.A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C.當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12L

D.電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對(duì)KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線(xiàn)如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用路線(xiàn)制得：

已知：①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

③高溫、高壓可以與NaOH發(fā)生取代反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出X的名稱(chēng)：__________________。

(2)寫(xiě)出→A的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)D→E的試劑為：______________________。

(4)寫(xiě)出1molF在高溫、高壓下與NaOH的反應(yīng)：____________________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件A的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)根據(jù)題中所給信息，設(shè)計(jì)由有機(jī)物合成流程圖其他無(wú)機(jī)試劑任選。_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）

A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度T1時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線(xiàn)如圖實(shí)線(xiàn)所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. T1時(shí)，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

B. T1時(shí)，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

C. b點(diǎn)表示T1時(shí)Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時(shí)可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 僅通過(guò)降溫的方法，可以使T2時(shí)的飽和溶液從c點(diǎn)變到T1時(shí)b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測(cè)的結(jié)論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)的大

C.由圖乙知：HA為強(qiáng)酸

D.由圖乙知：Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù)

粗略測(cè)定NaClO溶液的pH

C

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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