18．實驗室中，用AlCl3制取氫氧化鋁，最適宜用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．鹽酸

分析 制備氫氧化鋁應用可溶性鋁鹽與堿反應，注意生成的氫氧化鋁具有兩性，能夠溶解在強堿中，所以應選擇弱堿，據(jù)此解答．

解答 解：氫氧化鈉、氫氧化鋇都是強堿，二者都能夠與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鹽，不適合制備氫氧化鋁，氨水中的一水合氨為弱堿，能夠與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，適合制備氫氧化鋁，鹽酸與氯化鋁不反應，
故選：B．

點評 本題考查了氫氧化鋁的制備，明確氫氧化鋁為兩性能夠與強堿反應的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．氯水應裝在棕色細口瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在A、B兩個燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度
C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種燃料電池如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．MnO2極為負極
B．Cn（H2O）m發(fā)生了氧化反應
C．電子從負極區(qū)經(jīng)交換膜移向正極區(qū)
D．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（　　）
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質(zhì)量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　　）
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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