下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH- = H2O”表示的是
A.澄清石灰水和硝酸反應(yīng) B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年北京五十六中九高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某強(qiáng)酸性溶液中存在較多的Ba2+、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是
A.K+、NH4+、HCO3- B.Na+、Cu2+、Cl-
C.Cu2+、Mg2+、SO42- D.Fe2+、Ca2+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林市高三上學(xué)期期中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)在常溫下不會(huì)被空氣氧化的是( )
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亞鐵溶液。
A.①②③ B.②③ C.③④ D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是
A.5.6 g Fe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的數(shù)目為1.5NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。
⑴NaHA溶液__________(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下,0.1 mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10―14
B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
⑶已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。
①降低溫度時(shí),Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)__________。
③測(cè)得25℃時(shí),CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,則溶液中c(A2-)= _________mol/L
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子,下列說法不正確的是( )
A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性
B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C.若溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程:
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體;③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁;④電解熔融氧化鋁生成鋁。
寫出②所涉及離子反應(yīng)方程式: ,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與Al2O3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學(xué)方程式解釋: 。
(2)鐵在地殼中的含量約占5%左右。鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng),則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。生成的黑色物質(zhì)溶于酸后,加入KSCN溶液,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是 、 (用離子方程式解釋)。工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備,寫出該反應(yīng)的方程式: 。
(3)鈉的化合物中,其中純堿顯堿性的原因是 (用離子方程式解釋),向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳所產(chǎn)生現(xiàn)象 ,該物質(zhì)是 。(寫化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
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