【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經過多步反應合成。
下列說法不正確的是( )
A.原料X與中間體Y互為同分異構體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D.1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應
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【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-═ 4OH-
B.a極是銅,b極是鐵時,硫酸銅溶液濃度減小
C.a、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2
D.a極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質量變化相同
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:
請同答下列問題:
(1)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經濟效益的角度考慮,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________,其生產方程式___________。從離子反應的角度思考,往海水中加入石灰乳的作用是______________。
(2)操作A是____,操作B是______。
(3)加入的足量試劑a是_______(填化學式)。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為___________,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產物氯氣可以用于____________。
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【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:
(1)該反應的逆反應為________熱反應,且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質量分數__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則B的轉化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵
D. 共價化合物中不可能含有離子鍵
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【題目】利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為 。
(2)工作時,甲池內的NO3-離子向 極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為 。
(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為 。
(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉移了 mol電子。
(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應調至 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答:
(1)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。
(2)實驗室制取②的氫化物的化學方程式 。
(3)④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 。
(4)元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ,其電子式為
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